REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

1.  Alan L. Myers, Termodinámica de la adsorción . Perteneciente a la publication Termodinámica Química de Industria - Ed. TM Letcher, 2004   
2. https://www.google.com.mx/search?newwindow=1&site=&source=hp&q=ADSORCION&oq=ADSORCION&gs_l=hp.3..35i39l2j0j0i10j0l6.24803.26616.0.27537.10.9.0.0.0.0.619.1497.4-2j1.3.0.ekpsrh...0...1.1.64.hp..8.2.1079.0.sk_0_ohQpLE
3. 
   

5.4 Aplicaciones de la Adsorcion

Fisisorción

 

La  fisisorción  es la forma sencilla Más de adsorción,  y es una Debida Débiles fuerzastractivas,  generalmente Fuerzas de Van der Waals   (Véase  Fuerzas dispersivas ). Dado Que Estas Fuerzas  omnipresentes hijo, Resultados de la Búsqueda Que rapidamente CUALQUIER superficie limpia Expuesta al ambiente  acumula Una capa de fisisorbido material.

La  quimisorción 

Ocurre químico CUANDO ONU enlace, definido En Este Caso Como un Intercambio de electrones, se forma. El Grado de Intercambio Y Lo  Que simétrico mar dependen de los Materiales  involucrados. Un heno el el menudo paralelismo ONU con las Situaciones Encontradas en  química de Coordinación . La quimisorción es particularmente Importante en la  catálisis heterogénea , la forma de Más común en la industria, la ONU Donde  Catalizador  Sólido Interacciona ONU de la estafa Flujo gaseoso, el reactivo o los reactivos, en Lo que sé denominador Reacción en lecho fluido. La adsorción del reactivo por la superficie del Catalizador crea ONU enlace químico, Alterando la densidad electrónica Alrededor de la Molécula reactivo y permitiendo Reacciones Que normalmente no se producirían En otras Circunstancias. La Corrosión ES UN EJEMPLO de Ello.

Aplicaciones

Una de las Aplicaciones Más conocidas de la adsorción en El Mundo industrial, es la Extracción de Humedad del aire comprimido. Se CONSIGUE Haciendo Pasar el aire comprimido a Través de la ONU lecho de activa alúmina u Otros Materiales con efecto de adsorción a la Molécula de agua. La saturación del lecho se CONSIGUE sometiendo la presión de la ONU el gas o aire, Asi la Molécula de agua es adsorbida por la Molécula del lecho, Hasta su saturación. La regeneración del lecho, se CONSIGUE soltando al exterior este aire comprimido y Haciendo Pasar Una corriente de aire presecado A través del lecho.

Lo habitual es Encontrar secadores de adsorción en forma de dos Columnas y MIENTRAS Una adsorbé, la otra es regenerada por El Mismo aire seco de la

 anterior columna. Este Sistema se conoce de Como "Oscilación de pressure" o PSA

5.3 Tipos de Energía de Adsorcion

CONSIDERACIONES ENERGETICAS 

En la relación anterior, la energía libre interfacial por unidad de área entre las fases L y F corresponde a la tensión superficial o interfacial, y se puede medir por varios métodos. Las dos otras superficies involucran un sólido y por lo tanto no se pueden medir sus tensiones interfaciales, pero se pueden relacionar con el trabajo de adhesión.
El trabajo de adhesión se define como el trabajo para separar una unidad de área de dos fases. En el caso real, al separar una unidad de área entre por ejemplo S y L, se formarán dos nuevas superficies S/F y L/F, y el trabajo de adhesión en el cambio estará dado por la ecuación de Dupré: WSL = γSF + γLF - γLS Al sustituir el término γSF - γLS de la ecuación de Neuman se obtiene la ecuación de Young: WSL = γ FL (1 + cos θL) El trabajo de adhesión de una sustancia con si misma se llama el trabajo de cohesión; para el líquido L se notará WLL y al separarse una unidad de área en el fluido F tendrá el valor: WLL = 2 γLF La diferencia entre el trabajo de adhesión del líquido con el sólido y del trabajo de cohesión del líquido se llama el coeficiente de expansión del líquido sobre el sólido SL/S: SL/S = WSL - WLL = γ SF - γ LS - γ LF

APLICACIONES PRACTICAS INVOLUCRANDO LA DOBLE CAPA ELÉCTRICA

 Cuando dos superficies se acercan, sus capas difusas tienden a solaparse. Si las superficies son de misma naturaleza, por ejemplo aquellas de dos gotas en una emulsión, la interacción entre las capas difusas con potencial de mismo signo es repulsiva. Un cálculo simple de la fuerza de repulsión entre dos superficies planas muestra que es: - proporcional a 1/x2 si el potencial es alto - proporcional a exp (-2κx) si el potencial es débil En todos casos la fuerza aumenta rápidamente cuando la distancia x entre las superficies disminuye. Este fenómeno repulsivo está incluido en la llamada teoría DLVO (Derjaguin, Landau, Verwey, Overbeek) sobre la estabilidad de dispersiones liofóbicas frente a los fenómenos de floculación y coagulación (véase cuaderno FIRP 614). La repulsión de las dobles capas eléctricas juega un doble papel determinante en la estabilización de ciertas emulsiones por surfactantes iónicos. Cuando se produce un movimiento relativo del fluido y de la superficie paralelamente uno a otro, los iones de la capa difusa están arrastrados "lejos" de los iones adsorbidos cuya carga neta compensan. Si no hay un medio muy conductor para retornar el exceso de carga electrostática, se produce el llamado potencial de flujo. El fenómeno inverso se llama electroósmosis y es el movimiento de un líquido respecto a una superficie sólida, cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos puntos de la superficie. Cuando el fluido está en reposo y que lo que se desplaza es el sólido en forma de pequeñas partículas o agregados coloidales, existen otros dos fenómenos electrocinéticos (véase cuaderno FIRP 611). La electrofóresis es el movimiento de pequeñas partículas coloidales en un campo eléctrico; es una técnica analítica para medir la movilidad de los coloides y se usa extensivamente para separar proteínas. El potencial de sedimentación es el fenómeno inverso. Cuando se sedimentan partículas en un campo gravitacional intenso (centrifugación) se produce una diferencia de potencial. En los fenómenos electrocinéticos, la velocidad de movimiento relativo del seno del líquido con la superficie del sólido, llamado velocidad de deslizamiento v, está dado por: v = DΦoE 4πη donde D y η son respectivamente la constante dieléctrica y la viscosidad del líquido, y E es el campo eléctrico producido por la diferencia de potencial. Φo se llama el potencial zeta y corresponde aproximadamente al valor del potencial en la doble capa en el punto de separación de la capa adsorbida con la capa difusa.

EXPANSION Y MOJABILIDAD

 Si la ecuación de Neuman no puede satisfacerse con ningún valor de θL, es decir si |γ SF| > |γ LS| + |γ FL| el término γSF domina y el ángulo de contacto θL se torna cero, y como consecuencia, el líquido L se expande sobre la superficie. Para un área dA de expansión, es decir un cambio de superficie SF por superficie SL, el cambio energético es: (γ LF + γ SL - γ SF) dA < 0 reemplazándose un área de dA con energía γSF por dos áreas dA con energía cumulada menor γLF + γ SL. En este caso el coeficiente de expansión es positivo y se dice que la superficie es perfectamente mojada por el líquido. Si el coeficiente de expansión es negativo, la ecuación de Neuman tiene una solución, la cual se calcula por: cos θL= (γ SF - γLS) / γFL o bien: 1 - cos θL = - (SL/S) / γ FL

5.1 Absorcion

Dos tipos Adsorcion y Absorcion

Adsorción           

  La adsorción se utiliza para eliminar de forma individual los componentes de una mezcla gaseosa o líquida. El componente a separar se liga de forma física o química a una superficie sólida. El componente eliminado por adsorción de una mezcla gaseosa o líquida puede ser el producto deseado, pero también una impureza. Este último es el caso, por ejemplo, de la depuración de gases residuales. 

                               

                                 Absorción

La absorción se utiliza para eliminar uno o varios componentes de una corriente gaseosa utilizando un disolvente. La absorción puede perseguir diversos objetivos: Recuperar un componente gaseoso deseado. Eliminar un componente gaseoso no deseado. Se puede tratar, por ejemplo, de la eliminación de una sustancia nociva de una corriente de gases residuales.  

        

                                     

 Proceso de atracción de las moléculas o iones de una 

sustancia en la superficie de otra, siendo el tipo más 

frecuente el de la adhesión de líquidos y gases en la 

superficie de los sólidos:

la adsorción es un fenómeno de naturaleza física o 

química.

♦ No confundir con absorción.

                       

5.2 Tipos de Absorcio

                           Adsorción Fisica: 

                                                                         

                                                                            
  

Este tipo de adsorción se da por Fuerzas débiles y general mente no hay cuentos Específicas Como las Fuerzas de Van der Waals y Londres. Tienden una muy rápidamente equilibrio Alcanzar (Tienen energías de Actividades muy bajas) ya ser reversible. ALGUNOS Autores distinguen dos Tipos de adsorción física:              

 de van der Waals se da CUANDO la Sustancia permanece mayormente en la superficie del adsorbente EJEMPLO: impurezas es activado de Carbono.  
                    

Persorcion se da en los Casos en Lo Que la Sustancia PARECE penetrar una ANU depth apreciable por EJEMPLO: H 2  en Pt. Por su naturaleza no-ESPECIFICA, Es Posible lograr v adsorción Sobre Una capa absorbida ya física mar o químicamente la adsorción física Puede del Producir MONOCAPAS o multicapas.

                          Adsorción química

La  adsorción  es Una Operación química Que Trata la separación de los Componentes Que conforman una mezcla de gas EOSA, ayudándose de la ONU solvente en estado líquido, con el que conseguirá Formar una solution. El INCLUYE Proceso una difusion molecular o Un paso de masa del soluto A través del gas.